Mesa de Resumos

Para que as reações aconteçam é necessário que: Haja quebra de ligações entre os átomos Haja transformações nas substâncias em relação ao estado inicial  TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS Análise ou decomposição Síntese ou adição Simples troca ou deslocamento Dupla troca REAÇÃO DE ANÁLISE/DECOMPOSIÇÃO Uma única substância gera dois ou mais produtos AB = A + B REAÇÃO DE SIMPLES TROCA/DESLOCAMENTO Uma substância simples reage com uma composta, originando uma simples e outra composta A + BC = AC + B REAÇÃO DE SÍNTESE/ADIÇÃO Duas ou mais substâncias originam um único produto A + B = AB REAÇÃO DE DUPLA TROCA Dois reagentes reagem formando dois produtos AB + CD = AD + BC *Reagentes se encontram do lado esquerdo da equação e os produtos, do lado direito NOMENCLATURA Ídrico (sem O) = eto Ico = ato Oso = ito SAIS Formado por ânions e cátions BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES Objetivo: manter a mesma relação entre reagentes e produtos Método das tentativas Metais Ametais Hidrogênio Oxigênio Oxirredução Base...

  ÁCIDOS E BASES Arrhenius Um acido é qualquer composto químico que, em solução aquosa libera íons de hidrogênio (H+) Uma base (ou acali), é uma substância que, em solução aquosa, libera hidroxilas, íons negativos (OH-) Brönsted-Lowry Ácido: é toda espécie química doadora de prótons H+; substância na qual o próton pode ser removido por uma base Base: é toda espécie química receptora de próntos H+; substância que pode remover o próton de um ácido Lewis Durante uma ligação química, os ácidos são os que recebem pares eletrônicos Em uma ligação química, as bases são os que cedem pares eletrônicos Ácido é qualquer molécula ou íon com um grupamento incompleto de elétrons em torno de seus átomos Características dos ácidos pH menor que 7,0 Sólidos, líquidos ou gasosos, dependendo da temperatura Estrutura molecular com ligações covalentes Fórmula química: H no início, com exceção do CH3COOH Solúveis em água Incolor ao indicador fenoftaleína Papel tornassol: vermelho Conduzem atividade elétr...