FUNÇÕES INORGÂNICAS

 ÁCIDOS E BASES

• Arrhenius
• Um acido é qualquer composto químico que, em solução aquosa libera íons de hidrogênio (H+)
• Uma base (ou acali), é uma substância que, em solução aquosa, libera hidroxilas, íons negativos (OH-)
• Brönsted-Lowry
• Ácido: é toda espécie química doadora de prótons H+; substância na qual o próton pode ser removido por uma base
• Base: é toda espécie química receptora de próntos H+; substância que pode remover o próton de um ácido
• Lewis
• Durante uma ligação química, os ácidos são os que recebem pares eletrônicos
• Em uma ligação química, as bases são os que cedem pares eletrônicos
• Ácido é qualquer molécula ou íon com um grupamento incompleto de elétrons em torno de seus átomos
• Características dos ácidos
• pH menor que 7,0
• Sólidos, líquidos ou gasosos, dependendo da temperatura
• Estrutura molecular com ligações covalentes
• Fórmula química: H no início, com exceção do CH3COOH
• Solúveis em água
• Incolor ao indicador fenoftaleína
• Papel tornassol: vermelho
• Conduzem atividade elétrica quando dissolvidos na água
• Características das bases
• pH maior que 7,0
• Frequentemente sólidas, exceto amônia (gás)
• Estruturas iônicas ou moleculares
• Fórmula química: OH no final
• Maioria insolúvel em água
• Rosa ao indicador fenoftaleína
• Papel tornassol: azul
• Conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa

ÓXIDOS

• Compostos binários: iônicos ou moleculares (oxigênio ligado a outro elemento). Ex: ferrugem, água oxigenada, etc.
• Classificação
• Óxidos ácidos: ametal + oxigênio
• Óxidos básicos: metal + oxigênio
• Óxidos neutros: ametal + oxigênio
• Óxidos anfóteros: anidridos ou óxidos básicos
• Óxidos mistos: óxido + óxido
• Peróxidos: oxigênio + oxigênio
• Óxidos ácidos (anidridos)
• Formados por ametais
• Caráter covalente
• Em presença de água produzem ácidos
• Em presença de bases formam água e sal
• Óxidos básicos
• Formados por metais
• Caráter iônico
• Reagem com ácidos para formar sal e água
• Óxidos neutros
• Formados por ametais
• "Óxidos inertes", de caráter covalente
• Não reagem na presença de água, ácidos ou bases
• Óxidos anfóteros
• Na presença de um ácido, comportam-se como óxidos básicos
• Na presença de uma base, reagem como óxidos ácidos
• Óxidos mistos
• Duplos ou salinos, são derivados da combinação de dois óxidos
• Peróxidos
• Formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinoterrosos
• São compostos formados por dois oxigênios que se ligam entre si e, por isso, possuem em sua fórmula o grupo (O2)²-

REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO

• São caracterizadas pela reação química entre um ácido e uma base, resultando como produtos um sal e água
• Ionização: é a geração de íons a partir da quebra de uma ligação covalente
• Dissociação: geração de íons a partir da quebra de uma ligação iônica
• Neutralização total
• Ácido forte + Base forte / Ácido fraco + Base fraca
• Mesma quantidade de cátions H+ e de ânions OH-
• Formam-se sais neutros
• Neutralização parcial
• A neutralização não ocorre por completo
• Diferentes proporções entre os cátions H+ e OH-
• Dependendo dos íons que estão em maior quantidade, o sal formado pode ser básico ou ácido
• Ácido forte + base fraca = Sal ácido
• Ácido fraco + base forte = Sal básico

SOLUÇÕES

• Podem ser: soluções ácidas, básicas, salinas ou de concentração
• São misturas de substâncias
• Formadas por um solvente e um soluto
• Concentração: quantidade de solvente em relação ao soluto
• Solução concentrada: ↑ Soluto ↓Solvente
• Solução diluída: ↑ Solvente ↓ Soluto
• Solução saturada: ↑↑ Soluto ↓ Solvente
• Concentração comum
• Relaciona diretamente a quantidade de soluto em relação ao solvente

C = m/V

(C = concentração comum; m = massa do soluto; v = volume da solução)

• É calculada em g/L
• Concentração molar
• Molaridade: mols por Litro (M.L -¹)

M = m/M1 . V

(M = concentração molar; m = massa do soluto; M1 = nº de mols soluto; V = volume da solução)

REFERÊNCIAS

• Sala do Saber
• Descomplica