REAÇÕES QUÍMICAS

• Para que as reações aconteçam é necessário que:
• Haja quebra de ligações entre os átomos
• Haja transformações nas substâncias em relação ao estado inicial 

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS

• Análise ou decomposição
• Síntese ou adição
• Simples troca ou deslocamento
• Dupla troca

REAÇÃO DE ANÁLISE/DECOMPOSIÇÃO

• Uma única substância gera dois ou mais produtos
• AB = A + B

REAÇÃO DE SIMPLES TROCA/DESLOCAMENTO

• Uma substância simples reage com uma composta, originando uma simples e outra composta
• A + BC = AC + B

REAÇÃO DE SÍNTESE/ADIÇÃO

• Duas ou mais substâncias originam um único produto
• A + B = AB

REAÇÃO DE DUPLA TROCA

• Dois reagentes reagem formando dois produtos
• AB + CD = AD + BC

*Reagentes se encontram do lado esquerdo da equação e os produtos, do lado direito

NOMENCLATURA

• Ídrico (sem O) = eto
• Ico = ato
• Oso = ito

SAIS

• Formado por ânions e cátions

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES

• Objetivo: manter a mesma relação entre reagentes e produtos
• Método das tentativas
1. Metais
2. Ametais
3. Hidrogênio
4. Oxigênio
• Oxirredução
• Baseia-se no número de elétrons
• Variação do NOX
• Agente oxidante: reduz
• Agente redutor: oxida
• Oxidação = ganho de elétrons; Redução = perda de elétrons

NÚMERO DE MOL

• Mol deriva de moles, que, em latim, significa "um montão", um amontoado, uma pilha
• Constante de Avogadro = 6,02 X 10²³
• 1 mol de qualquer substância contém 6,02 X 10²³ moléculas
• Representado por um "M"
• Massa molar
• Expressa em u.m.a (unidade de massa atômica) e calculada com base nas massas atômicas dos átomos da tabela periódica
• Para o cálculo são usadas as expressões átomo-grama e molécula-grama
• Mol também indica:
• Quantidade: 6,02 X 10²³
• Massa atômica
• Volume: 24,4 nas CNTP
• Estequiometria de uma reação
1. Escreva e balanceie a equação
2. Indique a quantidade de mol embaixo de cada substância
3. Estabeleça a relação de massa

CÁLCULOS QUÍMICOS

• Objetivos
• Dimensionar processos
• Calcular o rendimento
• Controlar a qualidade dos produtos
• Constantes de conversão
• Constante de Clapeyron
• R = 0,082 atm.L/mol.K
• R = 8,314/mol.K
• R = 1,987 cal/mol.K
• Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 101325 Pa
• Volume: 1 ml = 1 cm³; 1 dm³ = 1 L = 1000 ml
• Massa: 1000 kg = 1 ton; 1 kg = 1000 g; 1 g = 1000 mg
• Comprimento: 1 nm = 1.10¯9  m
• Número de mols (n)

n = m/MM

(n = número de mols; m = massa; MM = massa molar)

• Densidade (d)

d = m/V

(d = densidade; m = massa; v = volume)

RENDIMENTO E EXCESSO NAS REAÇÕES QUÍMICAS

• Se baseiam principalmente na relação estequiométrica entre reagentes e entre produtos
• O rendimento de uma reação química é a razão entre o produto obtido e a quantidade que, teoricamente, seria obtida, de acordo com a equação correspondente
• Fatores:
• Reações paralelas, consumindo os reagentes e formando produtos indesejáveis
• Reação incompleta (reversível), parte do produto formado é convertido em reagentes
• Perdas de produto durante a reação, devido a equipamentos de má qualidade ou algum erro do operador
• Passos importantes para cálculo de rendimento
1. Calcular o rendimento teórico
2. Verificar se há reagente em excesso ou limitante
3. Relacionar o rendimento teórico com o rendimento percentual

REFERÊNCIAS

• QG do Enem
• Descomplica
• Sala do Saber