Mesa de Resumos

Matéria: tudo o que apresenta massa e que pode ser encontrado em três estados físicos  Alotropia: fenômeno que envolve diferentes substâncias simples, formadas pelo mesmo elemento químico Massa (m) É a magnitude física que permite exprimir a quantidade de matéria contida em um corpo SI = kg Volume (v) É o lugar no espaço ocupado por determinada quantidade de matéria Suas unidades são: Decímetro cúbico (dm³) Centímetro cúbico (cm³) Milímetro cúbico (m³) Litro (L) Temperatura (T) É uma grandeza que mede o grau de agitação das partículas em um determinado material, ou seja, a quantidade de calor de um corpo, uma vez que o calor é uma energia em trânsito As escalas mais utilizadas são: Celsius (ºC) Fahrenheit (ºF) Kelvin (K) Escalas termométricas  TC/5 = TR - 32/9 = TK - 273/5 Pressão (P) É uma grandeza física que obtemos pelo quociente entre a intensidade da força (F) e área (S) em que essa força se distribui As unidades mais comuns são: atm, mmHg, Pa Valores de conversão 1 atm =...

Indicadores são substâncias orgânicas e inorgânicas que indicam o pH de uma substância pH é o potencial hidrogêniônico de uma substância que indica o quanto uma substância é ácida ou básica *Peagâmetro: equipamento de princípio analítico voltamétrico que funciona com base na diferença de potencial entre o eletrodo e a solução *Algumas substâncias naturais servem de indicadores, como a hortência e o hibisco CLASSIFICAÇÃO DE PH 0 a 5 = ácido 6 a 8 = neutro 9 a 14 = básico  NEUTRALIZAÇÃO Serve para equilibrar o pH de uma substância ácida ou básica SOLUÇÃO-TAMPÃO Serve para manter o pH de uma solução estável durante uma reação química Solução moderadamente concentra de ácidos fortes ou de base forte CHUVA ÁCIDA É decorrente das ações antrópicas no meio ambiente Componentes: H2SO4 e HNO3 Os principais poluentes da chuva ácida são ácidos fortes, como ácido nítrico (HNO3), proveniente do óxido de nitrogênio Fontes de emissão: Motores de combustão interna Fornos Caldeiras Incineradores Ind...

Ocorrem com o objetivo de buscar a estabilidade química, alcançando a regra do octeto FORÇAS INTRAMOLECULARES Ligações iônicas São fortes Ocorrem entre um metal e um não-metal Ligações covalentes/moleculares Ocorre o compartilhamento de elétrons Ligação entre ametal e ametal Mais fracas que as ligações iônicas Ligações metálicas Ocorrem entre metais FORÇAS INTERMOLECULARES Estão intimamente relacionadas com as propriedades termodinâmicas de líquidos, sólidos e gases Ligações de hidrogênio Ocorre em moléculas polares, elementos com volume atômico baixo e eletronegativos (FON) Muito fortes Dipolo-dipolo Força intermediária Hidrogênio não interage diretamente com F, O e N O elemento mais eletronegativo atrai os elétrons para si Os polos opostos são preservados Elétrons não são compartilhados de maneira equivalente Dipolo induzido Ocorre entre todas as moléculas apolares e polares Não há formação de dipolo elétrico Induzem a formação de dipolos temporários Uma molécula com dipolo induzido ...

PRINCÍPIOS ELEMENTARES Número atômico (Z) Número de massa (A) Número de nêutrons (N) A = Z + N Isótopos: átomos de um mesmo elemento químico com diferentes números de massa e de nêutrons Isóbaros: átomos de diferentes elementos químicos e números atômicos, e números de massas iguais Isótonos: átomos de diferentes números atômicos e diferentes números de massa, porém com o mesmo número de nêutrons PROPRIEDADES PERIÓDICAS Estão relacionadas à posição que cada elemento ocupa na tabela periódica Eletronegatividade: tendência que um átomo tem de receber elétrons em uma ligação química Eletropositividade: tendência que um átomo tem de perder elétrons em uma ligação química Raio atômico: distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa Afinidade eletrônica:  mede a energia liberada por um átomo em estado fundamental e no estado gasoso ao receber um elétron Potencial de ionização:  é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em esta...

Átomo é definido como algo que não pode ser dividido A ideia de átomo existe desde 478 a.C. Atomística é a ciência que estuda o átomo JOHN DALTON (1766 - 1844) Define o átomo como uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga Modelo da bola de bilhar JOSEPH JOHN THOMSON (1856 - 1940) Primeiro a sugerir a divisibilidade do átomo Define o átomo como elétrons presos a uma esfera de carga elétrica positiva  Modelo do pudim de passas ERNEST RUTHEFORD (1871 - 1937) Sistema planetário Define o átomo como um núcleo ocm carga positiva e elétrons em volta NIELS HENRY DAVID BOHR (1885 - 1962) Deu continuidade ao trabalho de Rutheford Obteve quatro princípios Quantização da energia atômica: cada elétron apresenta uma quantidade de energia Saltos quânticos: os elétrons têm cada um uma órbita, as quais são chamadas de estados estacionários. Ao emitir energia, o elétron salta para uma órbita mais distante do núcleo Nível de energia aumenta quando consome energi...

Quanto à obtenção de energia, os seres vivos podem ser classificados como autótrofos e heterótrofos Autótrofos:  seres que produzem o próprio alimento por meio de fotossíntese ou quimiossíntese. Ex: algas, bactérias e plantas  Heterótrofos:  seres que não são capazes de produzir seu próprio alimento, necessitando buscar outras formas de obtenção de energia Organismos aeróbios/aeróbicos:  utilizam oxigênio em seus processos respiratórios Organismos anaeróbios/anaeróbicos:  a síntese de energia não é feita a partir do oxigênio, realizando tal processo por meio de fermentação Organismos anaeróbios facultativos:  realizam síntese de energia com ou sem oxigênio FERMENTAÇÃO (GLICÓLISE ANAERÓBICA) Geralmente é realizada por microrganismos Ocorre no citoplasma/citosol de bactérias, fungos e, eventualmente em grupos celulares de animais Pode ser alcóolica, acética e láctica Esse processo resulta em 2 moléculas de ATP e CO2 Ocorre na ausência de oxigênio *ATP = moléc...

 Molécula é a junção de dois átomos ou mais e são as menores unidades que mantêm a propriedade química de uma determinada substância Biomoléculas são moléculas que constituem organismos vivos Podem ser divididas em: Orgânicas: formadas com base no carbono e podem ser sintetizadas pelo organismo Inorgânicas: estão presentes em organismos vivos, mas também nos elementos inertes que são necessários para a sobrevivência e subsistência *Propriedade química: capacidade que uma substância tem de sofrer alterações *Substância: matéria formada por uma composição química constante de elementos químicos SAIS MINERAIS Fósforo (P) Ferro (Fe) Magnésio (Mg) Sódio (Na) Iodo (I) Cálcio (Ca) Flúor (F) Potássio (K) Zinco (Zn) Selênio (Se) Manganês (Mn) Cobre (Cu) Enxofre (S) Cromo (Cr) CARBOIDRATOS Também são conhecidos como açúcares São compostos por carbono, hidrogênio e oxigênio São divididos em monossacarídeos, díssacarídeos e polissacarídeos Compõem o DNA e o RNA Substâncias que liberam composto...

 SEPARAM-SE Dígrafos: "rr", "ss", "sc" "sç", "xc" e "xs" Hiatos Encontros consonantais com sílabas internas *Se a 2ª consoante for "l" ou "r" não há separação, com exceção da palavra "abrupto" Grupos formados por: aia, eia, oia, uia, aie, oie, uie, aio, eio, oio, eio, uiu Vogais idênticas: aa, ee, ii, oo, uu Pertencem às regras gerais: -in, -a, des, intra, pré, supra, semi *Nunca uma sílaba terminará em consoante se a sílaba seguinte se iniciar por vogal

  ROMA 8 a.C. a 5 a.C. Monarquia Influência dos etruscos 5 a.C. Início da república Influência da Grécia (Helenístico) I a.C. Período do império Expansão da cultura greco-helenística *Cidade em "Grella" = Cidades organizadas *Domos = Casa dos ricos *Anfiteatros = Teatro em duas partes *Thermas = Local para banhos Templos eram feitos para vários deuses

Formação de pólos Substâncias polares dissolvem substâncias polares e as apolares dissolvem apolares POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Ligação entre átomos iguais é apolar Ligação entre átomos diferentes é polar POLARIDADE DE MOLÉCULAS Entre dois átomos Iguais: apolar Diferentes: polar Entre três ou mais átomos Depende da geometria molecular e da eletronegatividade Verifica-se a eletronegatividade Aponta-se o vetor para o átomo mais eletronegativo Soma-se os vetores *Vetores opostos se anulam, sendo apolar; vetores para lados iguais resultam em um dipolo ≠ 0, se tornando polar * Todo hidrocarboneto é apolar * Polaridade de ligações ≠ Polaridade da molécula DICA DE ELETRONEGATIVIDADE F - O - N - Cl - Br - I - S - C - P - H Fui ontem no clube Brasil e só comi pasteis horríveis Mais eletronegativo da esquerda para a direita ←

É a ciência que estuda os tecidos biológicos, desde a sua formação, estrutura e funcionamento Todos os tecidos presentes nos vertebrados adultos são formados a partir de três tipos de folhetos germinativos, sendo eles: 1) Ectoderma: - Epiderme e anexos cutâneos (pelos e glândulas mucosas) - Todas as estruturas do sistema nervoso - Epitélio de revestimento das cavidades nasais, bucal e anal 2) Mesoderma: - Forma a camada interna da pele (a derme) - Músculos lisos e esqueléticos - Sistema circulatório, sistema esquelético, sistema excretor e sistema reprodutor 3) Endoderma: - Epitélio de revestimento e glândulas do trato digestivo (com exceção da cavidade oral e anal) - Sistema respiratório - Fígado e pâncreas TECIDO EPITELIAL Também chamado de epitélio Pode possuir origem dos três folhetos embrionários Reveste a superfície externa do corpo e as cavidades corporais internas Funções: proteção do corpo através da pele, absorção de substâncias úteis, percepção de sensações, revestimento ex...

Fundado por Epicuro Tem como principal fonte de estudo, o prazer, uma vez que afirma que o mesmo pode levar à paz de espírito Afirma que o objetivo da filosofia é a felicidade do homem, que consiste em não sofrer no corpo, evitando as dores que podem ser evitadas e não ter a alma perturbada O prazer se dava de três formas diferentes: Natural e necessário Natural e desnecessário Não natural e desnecessário O prazer é a ausência de dor e não se refere ao prazer sensorial, mas sim ao prazer racional. Trata-se do prazer do sábio, o exercício da quietude da mente e da paz de espírito, o controle sobre as emoções e o domínio de si mesmo REFERÊNCIAS Sala do Saber