TABELA PERIÓDICA

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PRINCÍPIOS ELEMENTARES

  • Número atômico (Z)
  • Número de massa (A)
  • Número de nêutrons (N)
  • A = Z + N
  • Isótopos: átomos de um mesmo elemento químico com diferentes números de massa e de nêutrons
  • Isóbaros: átomos de diferentes elementos químicos e números atômicos, e números de massas iguais
  • Isótonos: átomos de diferentes números atômicos e diferentes números de massa, porém com o mesmo número de nêutrons
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
  • Estão relacionadas à posição que cada elemento ocupa na tabela periódica
  • Eletronegatividade: tendência que um átomo tem de receber elétrons em uma ligação química
  • Eletropositividade: tendência que um átomo tem de perder elétrons em uma ligação química
  • Raio atômico: distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa
  • Afinidade eletrônica: mede a energia liberada por um átomo em estado fundamental e no estado gasoso ao receber um elétron
  • Potencial de ionização: é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado gasoso
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
  • Está relacionada ao número atômico de cada elemento químico
  • Diagrama de Linus Pauling

REFERÊNCIAS:
  • Uninter


 

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