PROPRIEDADES DOS MATERIAIS

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  • Matéria: tudo o que apresenta massa e que pode ser encontrado em três estados físicos
  •  Alotropia: fenômeno que envolve diferentes substâncias simples, formadas pelo mesmo elemento químico
  • Massa (m)
    • É a magnitude física que permite exprimir a quantidade de matéria contida em um corpo
    • SI = kg
  • Volume (v)
    • É o lugar no espaço ocupado por determinada quantidade de matéria
    • Suas unidades são:
      • Decímetro cúbico (dm³)
      • Centímetro cúbico (cm³)
      • Milímetro cúbico (m³)
      • Litro (L)
  • Temperatura (T)
    • É uma grandeza que mede o grau de agitação das partículas em um determinado material, ou seja, a quantidade de calor de um corpo, uma vez que o calor é uma energia em trânsito
    • As escalas mais utilizadas são:
      • Celsius (ºC)
      • Fahrenheit (ºF)
      • Kelvin (K)
  • Escalas termométricas
 TC/5 = TR - 32/9 = TK - 273/5
  • Pressão (P)
    • É uma grandeza física que obtemos pelo quociente entre a intensidade da força (F) e área (S) em que essa força se distribui
    • As unidades mais comuns são: atm, mmHg, Pa
    • Valores de conversão
      • 1 atm = 760 mmHG = 760 torr
      • 1 atm = 101 325 Pa
PROPRIEDADES FÍSICAS
  • Conjunto de características dos materiais puros, as quais podemos usar para identificá-los, como:
    • Densidade
    • Ponto de fusão
    • Ponto de ebulição
  • Densidade (d)
    • Pode ser definida como a razão entre a massa de um corpo, pelo volume ocupado por ele, expressado pela equação:
d = m/v
d = densidade; m = massa total; v = volume total

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
  • Estão relacionados ao estado de agregação das moléculas que compõem a matéria, que podem ser:
    • Sólidos
    • Líquidos
    • Gasosos
ESTADOS DE AGREGAÇÃO
  • Estado sólido: móleculas juntas, compactadas; possui maior força de atração
  • Estado líquido: moléculas levemente separadas com força de atração e repulsão equilibradas
  • Estado gasoso: moléculas separadas, com maior força de repulsão
MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO


  • Ponto de fusão: quando a substância pura têm pressão constante e passa do estado sólido para o líquido a uma determinada temperatura
  • Ponto de ebulição: quando a substância passa do estado líquido para o gasoso a uma determinada temperatura
REFERÊNCIAS
- Stoodi
- Uninter

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