LIGAÇÕES QUÍMICAS

• Ocorrem com o objetivo de buscar a estabilidade química, alcançando a regra do octeto

FORÇAS INTRAMOLECULARES

• Ligações iônicas
• São fortes
• Ocorrem entre um metal e um não-metal
• Ligações covalentes/moleculares
• Ocorre o compartilhamento de elétrons
• Ligação entre ametal e ametal
• Mais fracas que as ligações iônicas
• Ligações metálicas
• Ocorrem entre metais

FORÇAS INTERMOLECULARES

• Estão intimamente relacionadas com as propriedades termodinâmicas de líquidos, sólidos e gases
• Ligações de hidrogênio
• Ocorre em moléculas polares, elementos com volume atômico baixo e eletronegativos (FON)
• Muito fortes
• Dipolo-dipolo
• Força intermediária
• Hidrogênio não interage diretamente com F, O e N
• O elemento mais eletronegativo atrai os elétrons para si
• Os polos opostos são preservados
• Elétrons não são compartilhados de maneira equivalente
• Dipolo induzido
• Ocorre entre todas as moléculas apolares e polares
• Não há formação de dipolo elétrico
• Induzem a formação de dipolos temporários
• Uma molécula com dipolo induzido pode induzir um dipolo em uma segunda molécula que esteja localizada próxima no espaço
• Sua força depende do momento de dipolo da primeira molécula e da polarizabilidade da segunda molécula

*Polarizabilidade é a grandez que indica com que facilidade a densidade eletrônica da molécula pode ser polarizada

*Quando compostos apolares interagem, o contato de uma molécula com a outra faz com que apareça uma força atrativa muito fraca que pode ser vista como uma interação de dipolo induzido

• Ligação covalente coordenada
• Dativa: um dos átomos apresenta seu octeto completo, e outro recebe dois elétrons
• Ligação representada por uma seta

*A temperatura de ebulição de um composto é a temperatura na qual um sistema líquido passa para a fase gasosa

*Uma interação química significa que as móleculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações químicas

GASES IDEAIS

• Equações dos gases ideais

Pv = n . R . T                     PV = R . T

*R=constante; P = pressão; V = volume; T = temperatura; n = nº de mols

• Um gás ideal é um sistema gasoso constituído de partículas pontuais e não interagentes. Ou seja, não existe interação entre as partículas constituintes do gás, que sejam átomos ou moléculas
• A uma dada pressão e temperatura, 1 mol de qualquer gás ocupará o mesmo volume
• Desvios do comportamento ideal dos gases

Z = PV/RT

• As forças intermoleculares são responsáveis pelo desvio do comportamente ideal dos gases, e são mais fortes em pequenas distâncias de separação entre as moléculas

INTERAÇÕES IÔNICAS

• São interações eletrostáticas fortes que ocorrem entre cátions e ânions
• Podem ser atrativas ou repulsivas