Mesa de Resumos

Pode ser divido em trato digestório, que consiste em: cavidade oral, faringe, esôfago, estômago, intestino delgado e intestino grosso; e em órgãos anexos, que consiste em órgãos como dentes, línguas, glândulas salivares, fígado e pâncreas. DIGESTÃO É um processo tanto químico (ocorre por meio de enzimas) quanto um processo mecânico Possui finalidade de reduzir o tamanho dos alimentos ingeridos DEFECAÇÃO Consiste na eliminação de resíduos, microrganismos e substâncias indigeríveis por meio do ânus INGESTÃO Envolve tanto a preensão quanto a deglutição de alimentos e líquidos ABSORÇÃO Consiste na passagem dos nutrientes e líquidos do interior do canal alimentar para dentro dos vasos sanguíneos BOCA É responsável pela preparação do alimento para a deglutição É onde se inicia a digestão Vestíbulo da boca:  região localizada entre lábios, bochechas, dentes e gengivas Cavidade da própria boca corresponde à região entre os arcos dentais, maxilar e mandibular, que é ocupada pela língua Lábi...

Matéria: tudo o que apresenta massa e que pode ser encontrado em três estados físicos  Alotropia: fenômeno que envolve diferentes substâncias simples, formadas pelo mesmo elemento químico Massa (m) É a magnitude física que permite exprimir a quantidade de matéria contida em um corpo SI = kg Volume (v) É o lugar no espaço ocupado por determinada quantidade de matéria Suas unidades são: Decímetro cúbico (dm³) Centímetro cúbico (cm³) Milímetro cúbico (m³) Litro (L) Temperatura (T) É uma grandeza que mede o grau de agitação das partículas em um determinado material, ou seja, a quantidade de calor de um corpo, uma vez que o calor é uma energia em trânsito As escalas mais utilizadas são: Celsius (ºC) Fahrenheit (ºF) Kelvin (K) Escalas termométricas  TC/5 = TR - 32/9 = TK - 273/5 Pressão (P) É uma grandeza física que obtemos pelo quociente entre a intensidade da força (F) e área (S) em que essa força se distribui As unidades mais comuns são: atm, mmHg, Pa Valores de conversão 1 atm =...

Indicadores são substâncias orgânicas e inorgânicas que indicam o pH de uma substância pH é o potencial hidrogêniônico de uma substância que indica o quanto uma substância é ácida ou básica *Peagâmetro: equipamento de princípio analítico voltamétrico que funciona com base na diferença de potencial entre o eletrodo e a solução *Algumas substâncias naturais servem de indicadores, como a hortência e o hibisco CLASSIFICAÇÃO DE PH 0 a 5 = ácido 6 a 8 = neutro 9 a 14 = básico  NEUTRALIZAÇÃO Serve para equilibrar o pH de uma substância ácida ou básica SOLUÇÃO-TAMPÃO Serve para manter o pH de uma solução estável durante uma reação química Solução moderadamente concentra de ácidos fortes ou de base forte CHUVA ÁCIDA É decorrente das ações antrópicas no meio ambiente Componentes: H2SO4 e HNO3 Os principais poluentes da chuva ácida são ácidos fortes, como ácido nítrico (HNO3), proveniente do óxido de nitrogênio Fontes de emissão: Motores de combustão interna Fornos Caldeiras Incineradores Ind...

Ocorrem com o objetivo de buscar a estabilidade química, alcançando a regra do octeto FORÇAS INTRAMOLECULARES Ligações iônicas São fortes Ocorrem entre um metal e um não-metal Ligações covalentes/moleculares Ocorre o compartilhamento de elétrons Ligação entre ametal e ametal Mais fracas que as ligações iônicas Ligações metálicas Ocorrem entre metais FORÇAS INTERMOLECULARES Estão intimamente relacionadas com as propriedades termodinâmicas de líquidos, sólidos e gases Ligações de hidrogênio Ocorre em moléculas polares, elementos com volume atômico baixo e eletronegativos (FON) Muito fortes Dipolo-dipolo Força intermediária Hidrogênio não interage diretamente com F, O e N O elemento mais eletronegativo atrai os elétrons para si Os polos opostos são preservados Elétrons não são compartilhados de maneira equivalente Dipolo induzido Ocorre entre todas as moléculas apolares e polares Não há formação de dipolo elétrico Induzem a formação de dipolos temporários Uma molécula com dipolo induzido ...

PRINCÍPIOS ELEMENTARES Número atômico (Z) Número de massa (A) Número de nêutrons (N) A = Z + N Isótopos: átomos de um mesmo elemento químico com diferentes números de massa e de nêutrons Isóbaros: átomos de diferentes elementos químicos e números atômicos, e números de massas iguais Isótonos: átomos de diferentes números atômicos e diferentes números de massa, porém com o mesmo número de nêutrons PROPRIEDADES PERIÓDICAS Estão relacionadas à posição que cada elemento ocupa na tabela periódica Eletronegatividade: tendência que um átomo tem de receber elétrons em uma ligação química Eletropositividade: tendência que um átomo tem de perder elétrons em uma ligação química Raio atômico: distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa Afinidade eletrônica:  mede a energia liberada por um átomo em estado fundamental e no estado gasoso ao receber um elétron Potencial de ionização:  é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em esta...

Átomo é definido como algo que não pode ser dividido A ideia de átomo existe desde 478 a.C. Atomística é a ciência que estuda o átomo JOHN DALTON (1766 - 1844) Define o átomo como uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga Modelo da bola de bilhar JOSEPH JOHN THOMSON (1856 - 1940) Primeiro a sugerir a divisibilidade do átomo Define o átomo como elétrons presos a uma esfera de carga elétrica positiva  Modelo do pudim de passas ERNEST RUTHEFORD (1871 - 1937) Sistema planetário Define o átomo como um núcleo ocm carga positiva e elétrons em volta NIELS HENRY DAVID BOHR (1885 - 1962) Deu continuidade ao trabalho de Rutheford Obteve quatro princípios Quantização da energia atômica: cada elétron apresenta uma quantidade de energia Saltos quânticos: os elétrons têm cada um uma órbita, as quais são chamadas de estados estacionários. Ao emitir energia, o elétron salta para uma órbita mais distante do núcleo Nível de energia aumenta quando consome energi...

Quanto à obtenção de energia, os seres vivos podem ser classificados como autótrofos e heterótrofos Autótrofos:  seres que produzem o próprio alimento por meio de fotossíntese ou quimiossíntese. Ex: algas, bactérias e plantas  Heterótrofos:  seres que não são capazes de produzir seu próprio alimento, necessitando buscar outras formas de obtenção de energia Organismos aeróbios/aeróbicos:  utilizam oxigênio em seus processos respiratórios Organismos anaeróbios/anaeróbicos:  a síntese de energia não é feita a partir do oxigênio, realizando tal processo por meio de fermentação Organismos anaeróbios facultativos:  realizam síntese de energia com ou sem oxigênio FERMENTAÇÃO (GLICÓLISE ANAERÓBICA) Geralmente é realizada por microrganismos Ocorre no citoplasma/citosol de bactérias, fungos e, eventualmente em grupos celulares de animais Pode ser alcóolica, acética e láctica Esse processo resulta em 2 moléculas de ATP e CO2 Ocorre na ausência de oxigênio *ATP = moléc...