Mesa de Resumos

Para que as reações aconteçam é necessário que: Haja quebra de ligações entre os átomos Haja transformações nas substâncias em relação ao estado inicial  TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS Análise ou decomposição Síntese ou adição Simples troca ou deslocamento Dupla troca REAÇÃO DE ANÁLISE/DECOMPOSIÇÃO Uma única substância gera dois ou mais produtos AB = A + B REAÇÃO DE SIMPLES TROCA/DESLOCAMENTO Uma substância simples reage com uma composta, originando uma simples e outra composta A + BC = AC + B REAÇÃO DE SÍNTESE/ADIÇÃO Duas ou mais substâncias originam um único produto A + B = AB REAÇÃO DE DUPLA TROCA Dois reagentes reagem formando dois produtos AB + CD = AD + BC *Reagentes se encontram do lado esquerdo da equação e os produtos, do lado direito NOMENCLATURA Ídrico (sem O) = eto Ico = ato Oso = ito SAIS Formado por ânions e cátions BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES Objetivo: manter a mesma relação entre reagentes e produtos Método das tentativas Metais Ametais Hidrogênio Oxigênio Oxirredução Base...

  ÁCIDOS E BASES Arrhenius Um acido é qualquer composto químico que, em solução aquosa libera íons de hidrogênio (H+) Uma base (ou acali), é uma substância que, em solução aquosa, libera hidroxilas, íons negativos (OH-) Brönsted-Lowry Ácido: é toda espécie química doadora de prótons H+; substância na qual o próton pode ser removido por uma base Base: é toda espécie química receptora de próntos H+; substância que pode remover o próton de um ácido Lewis Durante uma ligação química, os ácidos são os que recebem pares eletrônicos Em uma ligação química, as bases são os que cedem pares eletrônicos Ácido é qualquer molécula ou íon com um grupamento incompleto de elétrons em torno de seus átomos Características dos ácidos pH menor que 7,0 Sólidos, líquidos ou gasosos, dependendo da temperatura Estrutura molecular com ligações covalentes Fórmula química: H no início, com exceção do CH3COOH Solúveis em água Incolor ao indicador fenoftaleína Papel tornassol: vermelho Conduzem atividade elétr...

Pode ser divido em trato digestório, que consiste em: cavidade oral, faringe, esôfago, estômago, intestino delgado e intestino grosso; e em órgãos anexos, que consiste em órgãos como dentes, línguas, glândulas salivares, fígado e pâncreas. DIGESTÃO É um processo tanto químico (ocorre por meio de enzimas) quanto um processo mecânico Possui finalidade de reduzir o tamanho dos alimentos ingeridos DEFECAÇÃO Consiste na eliminação de resíduos, microrganismos e substâncias indigeríveis por meio do ânus INGESTÃO Envolve tanto a preensão quanto a deglutição de alimentos e líquidos ABSORÇÃO Consiste na passagem dos nutrientes e líquidos do interior do canal alimentar para dentro dos vasos sanguíneos BOCA É responsável pela preparação do alimento para a deglutição É onde se inicia a digestão Vestíbulo da boca:  região localizada entre lábios, bochechas, dentes e gengivas Cavidade da própria boca corresponde à região entre os arcos dentais, maxilar e mandibular, que é ocupada pela língua Lábi...

Matéria: tudo o que apresenta massa e que pode ser encontrado em três estados físicos  Alotropia: fenômeno que envolve diferentes substâncias simples, formadas pelo mesmo elemento químico Massa (m) É a magnitude física que permite exprimir a quantidade de matéria contida em um corpo SI = kg Volume (v) É o lugar no espaço ocupado por determinada quantidade de matéria Suas unidades são: Decímetro cúbico (dm³) Centímetro cúbico (cm³) Milímetro cúbico (m³) Litro (L) Temperatura (T) É uma grandeza que mede o grau de agitação das partículas em um determinado material, ou seja, a quantidade de calor de um corpo, uma vez que o calor é uma energia em trânsito As escalas mais utilizadas são: Celsius (ºC) Fahrenheit (ºF) Kelvin (K) Escalas termométricas  TC/5 = TR - 32/9 = TK - 273/5 Pressão (P) É uma grandeza física que obtemos pelo quociente entre a intensidade da força (F) e área (S) em que essa força se distribui As unidades mais comuns são: atm, mmHg, Pa Valores de conversão 1 atm =...

Indicadores são substâncias orgânicas e inorgânicas que indicam o pH de uma substância pH é o potencial hidrogêniônico de uma substância que indica o quanto uma substância é ácida ou básica *Peagâmetro: equipamento de princípio analítico voltamétrico que funciona com base na diferença de potencial entre o eletrodo e a solução *Algumas substâncias naturais servem de indicadores, como a hortência e o hibisco CLASSIFICAÇÃO DE PH 0 a 5 = ácido 6 a 8 = neutro 9 a 14 = básico  NEUTRALIZAÇÃO Serve para equilibrar o pH de uma substância ácida ou básica SOLUÇÃO-TAMPÃO Serve para manter o pH de uma solução estável durante uma reação química Solução moderadamente concentra de ácidos fortes ou de base forte CHUVA ÁCIDA É decorrente das ações antrópicas no meio ambiente Componentes: H2SO4 e HNO3 Os principais poluentes da chuva ácida são ácidos fortes, como ácido nítrico (HNO3), proveniente do óxido de nitrogênio Fontes de emissão: Motores de combustão interna Fornos Caldeiras Incineradores Ind...

Ocorrem com o objetivo de buscar a estabilidade química, alcançando a regra do octeto FORÇAS INTRAMOLECULARES Ligações iônicas São fortes Ocorrem entre um metal e um não-metal Ligações covalentes/moleculares Ocorre o compartilhamento de elétrons Ligação entre ametal e ametal Mais fracas que as ligações iônicas Ligações metálicas Ocorrem entre metais FORÇAS INTERMOLECULARES Estão intimamente relacionadas com as propriedades termodinâmicas de líquidos, sólidos e gases Ligações de hidrogênio Ocorre em moléculas polares, elementos com volume atômico baixo e eletronegativos (FON) Muito fortes Dipolo-dipolo Força intermediária Hidrogênio não interage diretamente com F, O e N O elemento mais eletronegativo atrai os elétrons para si Os polos opostos são preservados Elétrons não são compartilhados de maneira equivalente Dipolo induzido Ocorre entre todas as moléculas apolares e polares Não há formação de dipolo elétrico Induzem a formação de dipolos temporários Uma molécula com dipolo induzido ...

PRINCÍPIOS ELEMENTARES Número atômico (Z) Número de massa (A) Número de nêutrons (N) A = Z + N Isótopos: átomos de um mesmo elemento químico com diferentes números de massa e de nêutrons Isóbaros: átomos de diferentes elementos químicos e números atômicos, e números de massas iguais Isótonos: átomos de diferentes números atômicos e diferentes números de massa, porém com o mesmo número de nêutrons PROPRIEDADES PERIÓDICAS Estão relacionadas à posição que cada elemento ocupa na tabela periódica Eletronegatividade: tendência que um átomo tem de receber elétrons em uma ligação química Eletropositividade: tendência que um átomo tem de perder elétrons em uma ligação química Raio atômico: distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa Afinidade eletrônica:  mede a energia liberada por um átomo em estado fundamental e no estado gasoso ao receber um elétron Potencial de ionização:  é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em esta...